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Il pH di una soluzione tampone

Il pH di una soluzione tampone

Disciplina: Chimica 
di Tiziana Fiorani, 25 Giugno 2009

Elisa ha scritto:

Il problema è il seguente:

Calcola il pH di una soluzione di acido fluoridrico/fluoruro in cui acido e base coniugata sono presenti nella stessa concentrazione.

Io ho provato a risolverlo usando la formula di Henderson-Hasselbach in cui pongo [H3O+] = Ka, oppure pH = pKa. Il fatto è che utilizzando la Ka dell’acido fluoridrico (2,3×10-9), la soluzione risulta basica.
Vorrei quindi sapere in che altro modo posso risolvere il problema. Grazie mille.

 
Ecco la risposta:
 
La tua proposta di risoluzione è corretta, ma devi fare attenzione al valore della Ka dell’acido fluoridrico che non è 2,3×10-9 ma 3,5×10-4! L’acido fluoridrico non è, infatti, un acido particolarmente debole. Con il nuovo valore di Ka il pH del tampone risulta 3,46, quindi la soluzione è effettivamente acida.
Tag: formula di Henderson-Hasselbach, pH, pKa, soluzione tampone


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