MyZanichelli - la tua chiave digitale. Registrati per accedere alle risorse online di Zanichelli Editore
 
Entra
Stai consultando l'archivio di Scienze. Visita la nuova Aula di Scienze!
Zanichelli Editore
Aula di Scienze
  • Home Page
  • Menù
  • Novità
Zanichelli - Aula di scienze
  • Home
  • Per saperne di più
  • News
  • I Blog di Aula di Scienze
  • Idee per insegnare
  • L'esperto risponde
    • L'esperto di matematica
    • L'esperto di fisica
    • L'esperto di chimica
  • La Redazione

Archivio per data

  • Giugno 2013
  • Maggio 2013
  • Aprile 2013
  • Marzo 2013
  • Febbraio 2013
  • Gennaio 2013
  • Dicembre 2012
  • Novembre 2012
  • Ottobre 2012
  • Settembre 2012
  • Giugno 2012
  • Maggio 2012
  • Aprile 2012
  • Marzo 2012
  • Febbraio 2012
  • Gennaio 2012
  • Dicembre 2011
  • Novembre 2011
  • Ottobre 2011
  • Settembre 2011
  • Giugno 2011
  • Maggio 2011
  • Aprile 2011
  • Marzo 2011
  • Febbraio 2011
  • Gennaio 2011
  • Dicembre 2010
  • Novembre 2010
  • Ottobre 2010
  • Settembre 2010
  • Luglio 2010
  • Giugno 2010
  • Maggio 2010
  • Aprile 2010
  • Marzo 2010
  • Febbraio 2010
  • Gennaio 2010
  • Dicembre 2009
  • Novembre 2009
  • Luglio 2009
  • Giugno 2009
  • Maggio 2009
  • Aprile 2009
  • Marzo 2009
  • Febbraio 2009

I tag più utilizzati dall'esperto

  • pH
  • acidi e basi
  • massa molare
  • quantità in moli
  • concentrazione molare
  • acido debole
  • Ka
  • equilibrio chimico
  • molarità
  • bilanciamento

Aggiornamenti

  • RSS L'esperto risponde
IdeeLIM - Idee per insegnare con la Lavagna Interattiva Multimediale
Spazio CLIL - Content and Language Integrated Learning
Home Scuola Aula Scienze L’esperto risponde - Chimica

Kps e solubilità

Kps e solubilità

Disciplina: Chimica 
Tipo:
Domanda 
di Tiziana Fiorani, 12 Maggio 2013
Giuseppe ha scritto:
 
Salve prof.; chiedo una mano in chimica analitica, in particolare per un esercizio che è il seguente.
 
Determinare la solubilità di Ag3PO4 in:
a) H2O
b) una soluzione 0,03 mol di AgCl (Kps Ag3PO4 = 1,40×10-18)
 
 
Ecco la mano…
 
Poiché il fosfato d’argento ha una Kps molto piccola, presenterà una modestissima solubilità; se indichiamo con x la quantità in moli di sale che si scioglie in 1 L di soluzione e consideriamo la reazione di dissociazione ionica che avviene in acqua, quando il processo di dissoluzione ha raggiunto l’equilibrio possiamo scrivere quanto segue:
 
Ag3PO4(s) = 3 Ag+(aq) +  PO43-(aq)
 
[Ag+] = 3x      [PO43-] = x             
 
Kps = [Ag+]3×[PO43-] = (3x)3·x = 27x4
 
x4 = Kps/27 = 1,40×10-18/27 = 5,19×10-20     x = 1,51×10-5
 
La solubilità in acqua del fosfato d’argento risulta pertanto 1,51×10-5 mol/L.
Nel caso b), invece, ci sono indicazioni incomplete e/o errate che rendono il quesito difficilmente interpretabile!
Tag: dissociazione ionica, equilibrio di solubilità, Kps, molarità, quantità in moli, solubilità


© 2008 - 2022 Zanichelli Editore SpA - P. I. 03978000374 - C. F. e N. I. Registro delle Imprese 08536570156 - R.E.A. n.329604
Progetto e sviluppo web duDAT Srl