Tutti gli articoli in “reazione di combustione”
La combustione dell’etilene
Giulia mi chiede di calcolare le pressioni parziali di tutti i gas presenti in un recipiente di 4,00 L a 130 °C, contenente O2 alla pressione di 1,50 atm, dopo che si introducono e vengono fatti bruciare 1,50 g di etilene (C2H4). Leggi tutto »
L’entalpia standard di formazione dell’etanolo liquido
Simona mi chiede di calcolare l’entalpia standard di formazione dell’etanolo liquido sapendo che il suo ΔH° di combustione è di -326,71 kcal a 25°C.
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Il metano costa di più d’estate o d’inverno?
Irene chiede, tenendo conto che i consumi di metano nelle case si misurano in m3, se il prezzo del gas metano per unità di massa è maggiore d’estate o d’inverno, e quanti metri cubi d’aria sono necessari per la combustione completa di 10 m3 di metano.
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L’entalpia di combustione del metanolo
Nino ha scritto:
Cara prof.,
volevo chiederle di spiegarmi il seguente problema che non riesco a capire. Per favore, mi risponda perché lunedì ho l’esame e questo genere di problema influisce molto. La ringrazio in anticipo, sono sicuro che capirà.
Scrivere le reazioni di formazione, in condizioni standard, dei seguenti composti: CO2(g), H2O(l), CH3OH(l). Applicando la legge di Hess e sapendo che i valori di entalpia di formazione standard sono i seguenti:
AH°f(CO2) = -393,5 kJ/mol,
AH°f(H2O) = -285,8 kJ/mol,
AH°f(CH3OH) = -238,7 kJ/mol,
calcolare la variazione di entalpia standard per la reazione di combustione di CH3OH(l). Calcolare, inoltre, la quantità di calore che si sviluppa dalla combustione di 10 g di CH3OH(l).
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