Susanna propone un altro esercizio:

A 2 moli di gas ideale biatomico, a 25 °C ed alla pressione di 1 atm, vengono somministrate, mantenendo il volume costante, 1200 cal. Determinare la pressione finale del sistema.

Ecco la mia risposta:

Dalla teoria cinetica dei gas si ricava che la capacità termica C_V di n moli di gas perfetto biatomico a volume costante è n·(5/2)R, dove R è la costante dei gas perfetti (R = 8,315 J·K^–1·mol^–1 = 1,987 cal·K^–1·mol^–1).
Dalla relazione Q = C_V·ΔT fra il calore fornito e la variazione di temperatura, si ricava ΔT = Q/C_V. Nel nostro caso si ottiene ΔT = 121 °C = 121 K.

Dall'equazione di stato dei gas perfetti, pV = nRT, si ricava che a volume costante la relazione fra la pressione p e la temperatura assoluta T è p = (nR/V)·T. In altri termini, la pressione è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. Poiché quest'ultima passa da 298 K a 419 K, cioè aumenta di 1,4 volte, anche la pressione aumenta allo stesso modo e assume il valore finale di 1,4 atm.